वैधता और आवेश के बीच मुख्य अंतर यह है कि वैधता किसी रासायनिक तत्व की किसी अन्य रासायनिक तत्व के साथ संयोजन करने की क्षमता को इंगित करता है, जबकि आवेश किसी रासायनिक तत्व द्वारा प्राप्त या हटाए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है।

वैधता और आवेश बारीकी से संबंधित शब्द हैं क्योंकि ये दोनों शब्द एक रासायनिक तत्व की प्रतिक्रियाशीलता का वर्णन करते हैं। वैधता एक तत्व की संयोजन शक्ति है, विशेष रूप से हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से मापा जाता है जो इसे विस्थापित या साथ जोड़ सकता है। दूसरी ओर, एक परमाणु का एक आवेश प्रोटॉन की संख्या है जो एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

सामग्री

1. अवलोकन और मुख्य अंतर
2. वैलेन्सी क्या है
3. चार्ज क्या है
4. साइड बाय साइड कम्पेरिजन - टेब्युलर फॉर्म में वैल्यू बनाम चार्ज
5. सारांश

Valency क्या है?

वैधता एक तत्व की संयोजन शक्ति है, विशेष रूप से हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से मापा जाता है जो इसे विस्थापित या साथ जोड़ सकता है। यह एक रासायनिक तत्व की प्रतिक्रियाशीलता का एक माप है। हालांकि, यह केवल परमाणुओं की संयोजकता का वर्णन करता है और एक यौगिक की ज्यामिति का वर्णन नहीं करता है।

हम आवर्त सारणी में रासायनिक तत्व की स्थिति को देखकर वैधता निर्धारित कर सकते हैं। आवर्त सारणी ने परमाणु के सबसे बाहरी आवरण में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार रासायनिक तत्वों की व्यवस्था की है। सबसे बाहरी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु की वैधता को भी निर्धारित करती है। उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी में समूह 1 तत्वों में एक सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए, उनके पास विस्थापन या हाइड्रोजन परमाणु के साथ संयोजन के लिए एक इलेक्ट्रॉन है। इस प्रकार, वैधता 1 है।

साथ ही, हम एक यौगिक के रासायनिक सूत्र का उपयोग करके वैधता निर्धारित कर सकते हैं। इस विधि का आधार ऑक्टेट नियम है। ऑक्टेट नियम के अनुसार, एक परमाणु अपने बाहरी आवरण को इलेक्ट्रॉनों के साथ खोलकर या अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को हटाकर पूरा करता है। उदाहरण के लिए, यदि हम यौगिक NaCl पर विचार करते हैं, तो Na की वैधता एक है क्योंकि यह एक इलेक्ट्रॉन को सबसे बाहरी शेल में निकाल सकता है। इसी तरह, सीएल की वैधता भी एक है क्योंकि यह अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए जाता है।

हालांकि, हमें शर्तों के ऑक्सीकरण संख्या और वैधता के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए क्योंकि ऑक्सीकरण संख्या एक परमाणु को अपने साथ ले जाने वाले चार्ज का वर्णन करती है। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन की वैधता 3 है, लेकिन ऑक्सीकरण संख्या -3 से +5 तक भिन्न हो सकती है।

क्या है चार्ज?

एक चार्ज प्रोटॉन की संख्या एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को घटाती है। आमतौर पर, ये दो संख्याएं एक दूसरे के बराबर होती हैं, और परमाणु तटस्थ रूप में होता है।

हालांकि, अगर एक परमाणु में एक अस्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास है, तो यह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या निकालने के द्वारा आयनों का निर्माण करता है। यहाँ, यदि कोई परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, तो यह एक ऋणात्मक आवेश प्राप्त करता है क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन का ऋणात्मक आवेश होता है। जब एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो इस चार्ज को संतुलित करने के लिए परमाणु में पर्याप्त प्रोटॉन नहीं होते हैं; इस प्रकार, परमाणु का आवेश -1 है। लेकिन, यदि परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को हटाता है, तो अतिरिक्त में एक प्रोटॉन है; इस प्रकार, परमाणु को +1 चार्ज मिलता है।

वैलेंस और चार्ज के बीच अंतर क्या है?

वैधता एक परमाणु की प्रतिक्रियाशीलता को इंगित करता है, जबकि चार्ज इंगित करता है कि एक परमाणु ने कैसे प्रतिक्रिया दी है। तो, वैधता और आवेश के बीच मुख्य अंतर यह है कि वैधता एक रासायनिक तत्व की क्षमता को किसी अन्य रासायनिक तत्व के साथ जोड़ती है, जबकि आवेश किसी रासायनिक तत्व द्वारा प्राप्त या हटाए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है।

इसके अलावा, वैल्यू के लिए वैल्यू का कोई प्लस या माइनस संकेत नहीं है, जबकि आयन के इलेक्ट्रॉनों को हटाकर आयन ने प्लस साइन किया है, और अगर परमाणु ने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त किया है तो माइनस साइन है।

नीचे दिए गए इन्फोग्राफिक में शालीनता और आवेश के बीच अंतर बताया गया है।

टैबलर फॉर्म में वैलेंस और चार्ज के बीच अंतर

सारांश - मूल्य बनाम प्रभार

वैधता एक परमाणु की अभिक्रियाशीलता देती है जबकि आवेश यह बताता है कि एक परमाणु ने किस प्रकार प्रतिक्रिया की है। संक्षेप में, वैधता और आवेश के बीच मुख्य अंतर यह है कि वैधता एक रासायनिक तत्व की क्षमता को किसी अन्य रासायनिक तत्व के साथ जोड़ती है, जबकि आवेश इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है कि रासायनिक तत्व लाभ या हटाता है।

संदर्भ:

1. हेल्मेनस्टाइन, ऐनी मैरी। "क्या वैलेंस या वैधता है?" ThoughtCo, Mar। 21, 2019, यहां उपलब्ध है।

चित्र सौजन्य:

"Dmarcus100 द्वारा तत्वों की" आवर्त सारणी - कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से खुद का काम (CC BY-SA 4.0)
2. "जोन" Jkwchui द्वारा - कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से खुद का काम (CC BY-SA 3.0)